1、實驗室里也可用其他氧化劑來氧化濃鹽酸制取氯氣。2、反應(yīng)原理：最常用MnO2 + 4HCl(濃） ==加熱== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑，常用的氧化劑還有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，由于KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加熱。（2）KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O。（3）Ca(ClO)2+4HCl(濃)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O 。（4）總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環(huán)境，氧化劑的氧化性不強(qiáng)的話還需不同程度加熱。3、用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法收集。4、用飽和食鹽水出去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。5、用強(qiáng)堿溶液（如NaOH溶液）吸收尾氣。6、驗滿：（1）將濕潤的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。（2）將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。（3）實驗室制備氯氣時，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。